그런데 배터리가 왜 전류를 생산하는지 아시나요? 화학 반응이 일어나기 때문입니다. 그들은 배터리가 화학적 전류원이라고 말합니다. 그러나 그렇다면 전류의 영향으로 비정상적인 변형이 발생할 수 있습니까? 그들은 할 수있다. 그러한 변형을 연구하는 과학을 전기화학이라고 합니다. 전기의 도움으로 실험실과 공장에서 새로운 물질이 얻어지고, 금속이 용해되고, 한 금속이 다른 금속에 적용되고, 물이 정화됩니다. 간단히 말해서, 그들은 수십, 수백 가지의 유용한 화학적 기적을 만들어냅니다.

똑같이 해봅시다.

이미 말했듯이 강한 전류는 필요하지 않습니다. 그러나 약하고 매우 약한 전류를 감지하는 방법을 배우는 것은 나쁠 것이 없습니다.

간단한 방법이 있습니다. 두 배터리 접점을 동시에 핥는 것입니다. 즉시 혀에 신맛이 나타납니다. 산성도가 높을수록 배터리가 더 잘 충전됩니다. 전혀 신맛이 나지 않습니다. 배터리가 나쁩니다.

하지만 이 방법은 전혀 추천할 수 없습니다. 첫째, 접점에 먼지가 있을 수 있으며 혀로 무엇을 핥아야 할지 모릅니다. 당신은 어리석은 사람이 아닙니다. 둘째, 배터리가 완전히 새 것이라면 느낌이 상당히 날카로울 수 있습니다. 다르게 하는 것이 더 좋습니다. 그런데 결과는 더 명확해질 것입니다.

마요네즈 병에 물을 붓고 식염 XNUMX티스푼을 넣고 녹을 때까지 저은 다음 페놀프탈레인 용액 ​​몇 방울을 첨가합니다. 두 개의 구멍이 있는 플라스틱 뚜껑으로 병을 닫습니다(예를 들어 미리 송곳으로 구멍을 뚫을 수 있음). 구리선을 구멍에 통과시켜 용액에 담그되 서로 닿지 않도록 하세요. 이것은 전류 감지 장치입니다. 실제로 테스트해보세요. 전선을 배터리 극에 연결하십시오. 전류가 즉시 방출됩니다. 전선 중 하나에서 솔루션이 진홍색으로 변합니다. 거기에서 식염으로부터 알칼리가 형성되었습니다.

하지만 이 장치는 다른 일도 할 수 있습니다. 배터리의 양극 단자와 음극 단자가 있는 위치를 인식할 수 있습니다. (항상 다음과 같이 표시됩니다. 양극에는 "+" 기호가, 음극에는 "-" 기호가 표시됩니다.) 어느 와이어에 용액 색상이 지정되어 있는지 보셨나요? 몇 번이나 실험을 반복해도 음극에 연결된 전선에는 진홍색이 나타난다. 즉, 배터리에 "마이너스"가 적혀 있습니다.

매번 용액을 새로 준비하지 않으려면 다음과 같이 할 수 있습니다. 여과지 또는 흡착지 조각을 적시고 손가락으로 스트립을 배터리의 양쪽 극에 누르십시오. 음극 근처에서 종이 조각이 빨간색으로 변합니다. 이것은 "플러스"가 어디에 있고 "마이너스"가 어디에 있는지 알아야 할 때 매우 편리합니다. 그러나 배터리 포장지가 찢어졌거나 너무 더러워서 아무것도 분해할 수 없습니다. 이러한 전기 표시기가 있으면 추가 실험을 진행할 수 있습니다. 먼저, 가장 간단한 방법을 사용하여 실제 화학 전류원을 만들어 보십시오. 또는 간단히 말해서 집에서 만든 배터리입니다.

"은색" 종이가 필요합니다. 한쪽은 실제로 종이이고 다른 쪽은 금속, 일반적으로 알루미늄입니다. 겉보기에만 "은색"입니다. 차와 담배는 이 종이에 싸여 있습니다. 다양한 수제 제품을 매장에서 판매하는 경우도 있습니다. 이 종이를 니켈보다 약간 작은 원으로 자릅니다. 동시에 일반 구리 동전 인 니켈 자체를 비축하십시오. 당신은 그들을 망치지 않을 것입니다: 경험 후에 그들은 이전보다 더 나쁘지 않을 것입니다.

잘린 "은색" 종이를 식염 용액으로 완전히 적십니다. 젖어 있는 동안 구리 니켈 XNUMX개를 광택이 나도록 연마합니다. 그런 다음 다음 순서로 종이 원과 니켈 더미를 수집합니다. 먼저 "은색"종이(종이가 아래로, "은색"이 위로), 니켈, 다시 종이 등입니다. 마지막 니켈이 맨 위에 올 것입니다. 약 XNUMXcm 길이의 유연한 와이어 두 개를 가져다가 칼로 끝 부분의 절연체를 조심스럽게 제거하여 구리 가닥을 노출시킵니다. 하나의 와이어를 스택 아래에 놓고 다른 하나를 스택에 놓고 구리 와이어가 잘 눌려지도록 절연 테이프로 단단히 감싸십시오. 하나는 종이에, 다른 하나는 상단 페니에. 배터리가 준비되었습니다.

그런 배터리의 전구가 켜지지 않을까 두렵습니다. 그러나 전선을 표시기 용기에 연결하면(또는 용액에 적신 흡착지 스트립을 바르면) XNUMX~XNUMX분 후에 빨간색이 나타납니다. 이는 배터리가 작동 중임을 의미합니다. 양극은 어디에 있고 음극은 어디에 있는지 직접 알아낼 수 있습니다.

알루미늄을 니켈 크기의 원으로 잘라낼 수 있다면 더욱 강력한 배터리를 만들 수 있습니다. 동전과 알루미늄 머그 사이에 소금 용액을 적신 흡착지를 놓습니다. 이전과 마찬가지로 하단에는 종이가 있고 상단에는 니켈이 있습니다. 물론 전선과 절연테이프도 필요합니다.

실제 배터리는 완전히 다른 물질을 포함하고 있지만 동일한 원리로 작동합니다. 양극판과 음극판이 있고 그 사이에는 전기를 전도할 수 있는 일종의 용액(예: 소금 용액)이 있습니다. 두 개의 판은 모두 전기 요소입니다. 그리고 배터리라는 많은 요소가 있습니다. 우리는 XNUMX가지 요소로 구성되어 있습니다. 손전등 배터리에는 일반적으로 세 가지 요소가 포함됩니다. 오래된 배터리를 골라낼 수 있습니다. 그 안에 세 개의 금속 컵이 있습니다.

이미 유리에 도달했다면 조심스럽게 유리를 부수고 석탄 막대를 둘러싸고 있는 내부에서 두꺼운 덩어리를 꺼냅니다. 이 덩어리는 주로 이산화망간으로 구성됩니다. 오래된 배터리의 경우 일반적으로 거의 건조되어 있습니다. 긁어내고, 말리고, 가루로 갈아서 약간의 접착제를 첨가하세요. 이 혼합물을 "은색" 종이 조각의 금속 면에 펴 바르고 건조시킨 다음 종이를 성냥갑 크기의 직사각형으로 자릅니다. 아래쪽에는 종이, 가운데에는 금속, 위쪽에는 퍼티가 있도록 직사각형 더미를 만듭니다. 전선을 더미의 상단과 하단에 놓고 절연 테이프로 감싼 다음 모든 전선을 성냥갑에 넣고 외부에 전선만 남겨 둡니다. 이것은 또 다른 배터리 옵션입니다. 그녀를 확인해 보세요. 윤활유가 마르면 배터리가 작동하지 않을 수 있습니다. 이 경우 수분을 얻기 위해 증기 위에 잠시 올려 놓거나 소금이나 암모니아 (염화 암모늄) 용액으로 페이스트를 약간 적실 수 있습니다.

집에서 만든 배터리는 작은 전류를 생산합니다. 그러나 여러 개의 배터리를 만들어 테스트하고 구리선으로 연결하면 아마도 이러한 결합 배터리에서 작은 전구가 켜지고 자체 추진 장난감의 마이크로 모터가 작동하기 시작할 것입니다. 그리고 병렬로 연결해야 합니다. 즉, 양극에는 양극이 있고 음극에는 음극이 있습니다("+" 및 "-" 기호로 표시하는 것을 잊지 않았으면 좋겠습니다).

이제 수명이 다한 것 같은 오래된 배터리를 작동시키는 방법에 대한 조언을 드리겠습니다. 흥미로운 전송 중에 수신기의 배터리가 소진되는 일이 발생할 수 있습니다. 아니면 황혼에 손전등이 꺼질 것입니다 ...

서두르지 말고 배터리를 버리십시오. 그녀는 부활할 수 있습니다. 손전등과 라디오용 대부분의 배터리에는 아연 컵에 이산화망간이 들어 있습니다. 유리에는 거의 아무 일도 일어나지 않으며, 이산화물은 전기화학 반응을 방해하는 물질 껍질로 빠르게 덮이게 됩니다. 이제 이 껍질만 깨질 수만 있다면...

그럼 유익한 물질 주변의 유해한 껍질을 파괴해 볼까요? 가장 쉬운 방법은 망치나 돌로 배터리를 두드리는 것입니다. 깨지지 않을 정도로 아주 단단하지는 않지만 껍질을 파괴할 만큼 너무 약하지도 않습니다. 비록 오래는 아니더라도 배터리는 수명을 다하게 됩니다.

더 확실한 부활 방법이 있습니다. 못과 망치를 준비하고 못으로 아연 컵에 구멍을 뚫습니다(둥근 배터리에는 컵이 하나만 있다는 점을 명심하세요). 그런 다음 배터리를 물에 넣으십시오. 페이스트는 물에 흡수되어 이산화망간 입자에 더 쉽게 침투할 수 있습니다. 이렇게 하면 배터리 수명을 약 XNUMX분의 XNUMX 정도 연장할 수 있습니다.

시간과 인내심, 어린이 철도용 변압기가 있다면 오래된 배터리를 재충전할 수 있습니다. 그러나 손상되지 않고 내부 페이스트가 완전히 건조되지 않은 경우에만 가능합니다. 이 경우 표시기 병을 사용하여 변압기의 "플러스" 위치와 "마이너스" 위치를 확인하고(위험하지 않으며 전압이 낮음) "플러스"를 배터리의 "플러스"에 연결합니다. , "마이너스"를 "마이너스"로 바꾸고 한두 시간 동안 그대로 두어 충전하십시오. 장치의 빨간색 표시등이 켜지지 않는지 확인하십시오. 불이 켜지면 즉시 장치를 끄십시오. 배터리에 단락이 발생하여 더 이상 충전할 수 없습니다.

추가 실험을 위해서는 확실히 좋은 배터리, 새 배터리 또는 자체적으로 리퍼브된 배터리가 필요합니다. 코인 셀 배터리(손전등용)로 작업하는 것이 더 편리합니다. 다음 실험에서는 직렬로 연결된 두 개가 필요합니다. 하나의 "플러스"와 다른 하나의 "마이너스"입니다.

약 XNUMXcm 길이의 금속 조각 두 개를 가져옵니다. 예를 들어 주석이나 얇은 알루미늄으로 절단할 수 있습니다. 한쪽에는 판에 작은 구멍을 만들고 그 구멍을 통해 와이어를 끼웁니다. 전선에 절연체가 있으면 금속과 접촉하는 곳에서 전선을 벗겨내는 것을 잊지 마십시오.

마요네즈 병과 같은 작은 병에 접시를 넣으십시오. 그들 사이의 거리는 몇 밀리미터로 작아야합니다. 닿는 것을 방지하려면 상단과 하단에 플라스틱 덩어리를 놓습니다. 레코드판을 전선에 직접 걸되 고정하는 방법은 직접 알아보세요.

액체가 불투명해지도록 잉크로 색칠한 물을 병에 붓습니다. 전선을 배터리에 연결하십시오. XNUMX~XNUMX분 후, 접시 사이의 액체가 점차 옅어지기 시작합니다. 어두운 입자는 병 중앙 바닥에 모일 것입니다. 그리고 맨 위에는 더러운 거품이 형성됩니다.

잉크에는 매우 작은 염료 입자가 포함되어 있습니다. 전기의 영향으로 그들은 서로 결합하고 달라붙습니다. 물론 무거운 입자는 바닥으로 가라앉습니다. 그러나 그들 중 일부는 거품 거품과 함께 위로 떠오릅니다. 그들은 전류의 영향으로 물로 형성된 가스에 의해 흡수됩니다.

이것이 바로 전기가 더러운 물을 정화할 수 있는 방법입니다. 사실, 이 프로세스는 비용이 매우 많이 들기 때문에 예외적인 경우에 사용됩니다. 그런데 물에서 나오는 이 가스는 무엇일까요? 전류의 영향으로 물은 일반적으로 어떻게 되나요?

우리는 이 모든 것을 경험을 통해 배웁니다. 벽이 두꺼운 유리에 바닥에서 몇 센티미터 떨어진 곳에 합판으로 잘라낸 원을 삽입합니다. 두 개의 둥근 슬릿은 간단한 연필이 꼭 맞을 만큼 넓습니다. 슬롯 옆에 송곳을 사용하여 얇은 절연 전선이 들어갈 수 있는 두 개의 작은 구멍을 뚫습니다. 잘 깎인 연필 반쪽 두 개를 슬롯에 삽입합니다. 다른 쪽 끝에서는 미완성 된 스타일러스가 나타나도록 칼로 노치를 만들고 와이어의 맨 끝 부분을 감습니다. 구리선은 리드에 딱 맞아야 합니다. 절연 테이프로 감싸고, 고무 튜브가 있는 경우 절연이 확실하도록 윗부분 위로 늘려주세요.

연필의 뾰족한 끝이 튀어 나오도록 원을 유리에 삽입하고 (유리 가장자리 위는 아님)이 구조를 접시 위에 놓고 세척 소다 용액을 가장자리에 붓습니다 (물 XNUMX 잔당 XNUMX 티스푼) ). 동일한 용액을 두 개의 시험관이나 큰 유리병에 붓습니다. 시험관 하나를 가져다가 손가락으로 닫은 다음 뒤집어 유리병에 넣으세요. 시험관을 수중 연필 위에 올려 놓습니다. 두 번째 시험관에도 동일한 작업을 수행합니다.

세 개의 배터리를 직렬로 연결하고(하나의 "플러스"와 다음 배터리의 "마이너스") 연필에서 나오는 전선을 가장 바깥쪽 배터리에 연결합니다. 장치가 켜져 있습니다. 엄밀히 말하면 유리잔은 전해조, 소다 용액은 전해질, 연필은 전극, 그리고 욕조에서 일어나는 일은 전기분해입니다. 그런데 무슨 일이 일어나고 있는 걸까요?

물에는 전하를 띤 수소 입자가 있습니다. 그들은 양극쪽으로 이동합니다. 그리고 배터리의 '플러스'에 연결된 연필 근처에는 수소 기포가 올라옵니다. 그리고 두 번째 연필에는 산소라는 또 다른 가스의 거품이 나타납니다.

시험관에 수소가 가득 차면(거의 모든 물이 대체됨) 용액에서 조심스럽게 수소를 꺼내어 뒤집지 말고 일치하도록 가져오십시오. 수소가 불꽃처럼 타오르고 터질 것입니다. 손가락으로 물속의 산소로 시험관을 덮고 제거한 다음 뒤집어 꺼졌지만 여전히 연기가 나는 파편을 그 안에 넣으십시오. 산소가 있으면 다시 불이 붙습니다.

물은 전기의 영향으로 수소와 산소로 분해되는 것으로 나타났습니다. 이 특성은 종종 수소 가스(공기 중에 산소가 풍부함)를 생성하는 데 사용됩니다.

그런데 왜 소다를 넣나요? 단지 경험의 속도를 높이기 위해서입니다. 물은 전기를 매우 잘 전도하지 않으며 탄산음료가 없었다면 우리의 실험은 너무 오래 걸렸을 것입니다.

동일한 장치를 사용하여 탄산음료 대신 식염을 사용하여 실험을 다시 반복합니다. 이전과 마찬가지로 한 시험관에는 수소가 나타나고 다른 시험관에는 황록색 염소 가스가 나타납니다. 화학 언어로 식탁용 소금이 무엇인지 기억하시나요? 염화나트륨.

염소는 실제로 매우 독성이 있지만 매우 소량이고 안전한 양으로만 섭취할 수 있습니다. 염소와 남은 소금 용액이 담긴 시험관을 손가락으로 닫고 물에서 꺼내어 뒤집어 여러 번 흔듭니다. 시험관에는 매우 강한 산화제인 염소수가 들어 있습니다. 이를 확인하려면 이 물을 약한 잉크 용액에 첨가하십시오. 즉시 변색됩니다.

음극 근처에 페놀프탈레인 용액을 조금 떨어뜨립니다. 그는 얼굴이 붉어질 것이다. 이는 알칼리성으로도 판명되었음을 의미합니다. 실제로 이것은 알칼리성이며 강력하고 자주 사용되는 가성소다입니다. 전류의 영향으로 일반 소금 용액은 즉시 수소, 염소 및 가성 소다의 세 가지 유용한 물질을 생성하는 것으로 나타났습니다. 우리 모두가 음식에 꼭 필요한 조미료로 소중히 여기는 식탁용 소금은 업계에서도 그에 못지않게 높은 평가를 받고 있습니다. 소금은 매우 중요한 원료입니다.

이제 우리는 식염 용액을 사용하여 또 다른 실험을 수행할 것입니다. 사실 산업적으로는 아무런 의미가 없지만 이전보다 훨씬 더 아름답게 보입니다. 사실 그 사람도 그 사람과 별로 다르지 않아요. 이번에는 슬레이트 전극 대신 간단한 연필로 구리 전극을 사용하십시오. 얇은 동판일 수도 있고, 동박에서 직사각형 두 개를 잘라내는 것이 훨씬 더 쉽습니다.

작은 플라스틱 욕조나 에나멜 트레이의 가장자리를 따라 빨간색 구리 직사각형을 수직으로 놓습니다. 식염 용액을 욕조에 붓습니다 (물과 소금의 비율은 그다지 중요하지 않습니다). 이 솔루션으로 직사각형을 절반 이상 덮도록 하세요. 그런 다음 두 개의 전선을 사용하여 구리 전극을 손전등 배터리의 양극과 음극에 연결합니다. 체험이 시작되었습니다.

전해조에서 무슨 일이 일어나고 있는지 계속 지켜보십시오. 첫째, 이전 실험과 마찬가지로 두 판 근처에 작은 기포가 나타납니다. 사실, 이번에는 염소가 형성되지 않습니다. 두 전극 모두에서 수소가 방출됩니다. 그리고 음극의 알칼리도 여전히 검출될 수 있습니다. 그러나 가장 흥미로운 것은 앞서 있습니다.

약 XNUMX~XNUMX분 후에 액체에 녹색 조각이 나타납니다. 녹색 염화 구리가 형성된 것은 염화나트륨에서였습니다 (그러나 즉시는 아니지만 전체 변형 체인을 통해). 그러나 그것이 전부는 아닙니다.

장치를 켜두었다가 약 XNUMX시간 후에 다시 켜십시오. 용액이 노란색으로 변하고 바닥에 노란색 침전물이 나타나는 것을 볼 수 있습니다. 전극에 나타난 알칼리는 구리 화합물 중 하나와 반응하여 매우 얇은 침전물을 형성하고 점차 노란색에서 빨간색으로 색상이 변했습니다. 이 색상 변화는 가열되면 더욱 빠르게 발생하지만 이 경우에는 전류의 영향으로 전해질이 자체적으로 약간 가열되기 때문에 필요하지 않습니다. 결국 빨간색 침전물은 노란색 침전물과 혼합되어 욕조 바닥에 갈색 덩어리를 형성합니다.

이 경험이 끝까지 가지 않고 중간 어딘가에서 변형이 중단되는 일이 발생할 수 있습니다. 아마도 그 이유는 작동 중에 배터리가 방전되었기 때문일 것입니다. 나는 그녀가 부활함으로써 더 이상 이 경험에 필요한 이전의 힘을 되 찾을 수 없을까 두렵습니다. 따라서 오래된 배터리를 새 배터리로 교체하십시오.

그리고 제가 여러분에게 권고하는 관찰 사항이 하나 더 있습니다. 실험 후에 두 전극을 주의 깊게 검사하십시오. 코팅으로 덮일 것입니다. 하나는 검은 색이고 다른 하나는 녹색입니다. 구체적으로 구리에 이러한 착색 필름을 준비하는 방법을 배우겠지만 이에 대해서는 조금 나중에 수행하겠습니다.

다음 전기 실험에서는 금속을 용해시켜 보겠습니다. 하지만 그런 활동 자체는 별로 의미가 없기 때문에 이렇게 해보자. 특정 장소에 금속을 녹여 금속 조각에 관통 구멍을 만드는 것이다. 즉, 전류를 사용하여 금속을 뚫는 것입니다.

포화 식염 용액을 준비하고 접시에 붓습니다. 면도날과 같은 얇은 금속판에 와이어를 사용하여 배터리의 양극을 연결합니다. 배선이 금속에 단단히 고정되어 있는지 확인하십시오. 식염 실험에서 노치가 있는 연필과 와이어를 가져와 와이어를 배터리의 음극에 연결합니다. 연필의 뾰족한 심을 떼어내고 바늘을 사용하여 조금 더 깊이 파서 XNUMXmm 깊이의 홈을 만듭니다. 칼날을 소금 용액이 담긴 접시에 넣고 연필로 금속을 만지십시오.

부러진 납이 면도날에 접근하자마자 수소 기포가 나타납니다. 그리고 칼날이 녹기 시작합니다. 그리고 XNUMX분 후에는 관통 구멍이 형성됩니다. 면도기 대신 알루미늄 호일을 접시에 넣고 새 배터리를 넣으면 몇 초 안에 구멍이 나타납니다.

실험은 약간 수정될 수 있습니다. 면도기나 호일을 용액이 담긴 접시에 넣지 말고 건조한 곳에 두십시오. 하지만 연필을 소금에 담그고 구멍이 있을 곳에 물을 떨어뜨려야 합니다. 때때로 깨끗한 천으로 금속을 닦고 새로운 물 한 방울을 발라야 합니다. 깡통의 주석은 이런 방식으로 매우 빠르게 뚫립니다. 그리고 금속이 두꺼울수록 더 강한 전류가 필요합니다. 음, 이 경우에는 하나가 아닌 두 개 또는 세 개의 배터리를 병렬로 연결합니다(“플러스”에서 “플러스”로). 그리고 구멍을 청소한 다음 깨끗한 물을 떨어뜨리고 연필을 소금에 담그는 것을 잊지 마세요.

그리고 또 다른 전기 화학 드릴 : 바늘이 달린 의료용 주사기에서. 주사기에 식염 용액을 채웁니다. 거꾸로 된 유리를 접시에 놓고 바닥에 면도기 또는 일종의 접시를 놓고 배터리의 "플러스"에 부착한 다음 두 번째 와이어를 배터리의 "마이너스"에 연결합니다. 벗겨진 다른 쪽 끝을 주사기 바늘에 감습니다. 피스톤을 천천히 누르면 전류의 도움으로 얇은 용액 흐름이 금속을 빠르게 뚫습니다.

이제 한 금속을 다른 금속층으로 덮어 보겠습니다. 예를 들어, 백철은 적동입니다.

잠깐만요. 이미 손톱을 황산구리 용액에 담그면 구리로 인해 빨간색으로 변했습니다. 그렇다면 왜 현재인가?

그것이 없으면 철의 구리 층이 느슨하고 깨지기 쉬운 것으로 판명됩니다. 그 위에 걸레를 걸면 벗겨집니다. 그리고 금속에 오랫동안 붙어 있으려면 금속이 필요합니다. 공장에서 구리 도금 및 기타 유사한 작업은 일반적으로 적절한 용액을 붓고 부품을 전류 하에서 낮추는 욕조에서 수행됩니다. 그러나 이것이 항상 가능한 것은 아닙니다. 선박의 선체를 금속으로 덮어야 하는 경우 어떻게 해야 합니까? 이러한 경우 특수 장치가 발명됩니다. 당신이 하려고 하는 것과 같습니다.

손상된 만년필(볼펜이 아닌 잉크로 쓰는 펜)을 분해하고 못을 사용하여 펜이 꽂혀 있는 장치를 밀어냅니다. 잉크병에 황산동의 강한 용액을 채웁니다. 부드러운 연선에서 절연체를 제거하고 깃털이 있던 자리에 전선 묶음을 단단히 삽입합니다. 구리 도장 장치가 준비되었습니다. 무엇을 그릴지부터 시작해 보겠습니다.

금속판, 바람직하게는 강철은 사포로 광택이 나도록 연마하고 세척한 다음 세척 소다 용액에 넣어야 합니다. 세척 소다 용액은 접시 표면에 먼지가 남지 않도록 몇 분 동안 끓여야 합니다. 그런 다음 깨끗한 물로 다시 헹구고 와이어로 플레이트를 배터리의 음극에 연결하십시오. 펜에서 튀어나온 전선 묶음을 양극에 연결하고 작업을 시작합니다.

접시 위로 "펜"을 천천히 움직이면 눈앞에서 구리 층으로 덮일 것입니다. 전선이 액체에 젖어 있는지 확인하십시오. 액체가 떨어지면 황산동 용액의 새로운 부분을 섭취하십시오. 그러나 단순화를 위해 때때로 용액에 펜을 담글 수도 있습니다. 그러나 어떤 경우에도 와이어가 플레이트에 닿지 않는지 확인하십시오. 와이어 사이에는 항상 액체 층이 있어야합니다.

손톱이나 뜨개질 바늘을 빨간색 금속으로 덮으면 시간이 조금 걸리고 배터리 하나로 충분합니다. 녹음 시간이 더 오래 걸리고, 배터리 하나로도 부족할 수 있습니다. 글쎄, 직렬로 연결된 두 개의 배터리를 사용하십시오 (플러스 마이너스). 세 번째는 쓸모가 없습니다. 구리층이 도포되면 판을 건조시키고 부드러운 모직 천으로 잘 문지릅니다. 연마된 구리가 빛날 수 있듯이 구리도 빛날 것입니다.

그러나 구리는 당분간 빛난다. 오래된 구리 및 청동 물체(및 구리가 포함된 청동)는 녹색 코팅으로 덮여 있습니다. 때때로 그들은 그것을 제거하려고 노력하고 때로는 반대로 그것을 보호하려고 합니다. 예를 들어, 고대 조각상에서.

원한다면 XNUMX년이나 한 달이 아니라 한두 시간 안에 고대의 느낌을 연출할 수 있습니다.

또한 전기의 도움으로.

이전 실험에서 사용한 구리 호일 조각이나 구리 코팅 판을 가져옵니다. 전선을 부착하고 (호일을 다루는 경우 전선을 위해 구멍을 뚫습니다) 소다 용액에 넣고 끓입니다. 깨끗한 구리 표면이 공기 중에서 산화되지 않도록 물로 헹구고 약한 식초 용액에 담그십시오. 물 한 컵에 암모니아(염화암모늄) XNUMX티스푼을 녹일 때까지 저어줍니다. 도체 옆에서 식초판을 떼어내고 흐르는 물에 헹구되, 구리 부분에 손이 닿지 않도록 주의하세요. 암모니아를 용액에 담그고 도체를 배터리의 양극에 연결하십시오. 반드시 동일하지 않은 다른 구리 물체를 음극에 연결하십시오. 곧 접시는 무광택 빨간색 층으로 덮일 것입니다. 약 XNUMX분 후 와이어를 잡고 제거한 후, 손으로 만지지 말고 테이블 위에 걸어주세요. 남은 용액이 테이블 위로 떨어지지 않도록 아래에 접시나 트레이를 놓습니다. 한 시간 후에 빨간색 레이어가 에메랄드 그린으로 변합니다. 이 녹색 코팅을 녹청이라고 합니다. 아니면 고귀한 녹청일 수도 있습니다.

푸른 녹은 수십 년, 수백 년에 걸쳐 천천히 형성되면 오랜 시간 지속됩니다. 우리는 그녀를 한 시간 안에 구했고, 그녀의 수명은 몇 시간 안에 계산되었습니다. 녹청을 더 오래 보존하려면 무색 바니시(예: 니트로 바니시)로 덮어주세요. XNUMX년은 장담할 수 없지만 XNUMX년의 인생은 약속해요..

녹청만이 금속 제품에 고대의 고상한 색조를 부여하는 것은 아닙니다. 시간이 지남에 따라 검게 변한 은도 매우 아름답게 보이며 예술 감정가는 은 장신구가 빛을 발할 때까지 광택을 내는 것을 결코 허용하지 않습니다. 그 위에 니엘로를 그대로 두십시오. 또한 일부 제품, 특히 엠보싱 제품에는 niello가 특별히 적용되어 디테일이 더욱 뚜렷하고 부조적으로 나타납니다.

물론 누구도 우리가 귀중한 은을 실험하는 것을 허용하지 않을 것이며 우리 스스로도 그렇게 하지 않을 것입니다. 보석에 무슨 일이 일어날지 결코 알 수 없습니다! 그리고 구리, 황동, 청동 물체를 검게 만들 수도 있습니다. 자신이나 아는 사람이 엠보싱에 관심이 있다면 엠보싱 장식을 니엘로로 덮을 수 있습니다. 그러나 실험에는 구리 또는 황동 판이 모두 적합합니다.

흑화 용액의 구성은 매우 간단합니다. 차아 황산나트륨 5g (사진 상점에서 구입)을 물 한 스푼 정도에 녹이고 일반 9 % 식초 반 스푼 이상을 조금 더 추가합니다. 이 용액에서 노란색의 탁한 현탁액을 발견하더라도 놀라지 마십시오. 식초의 영향으로 식초에 포함된 유황이 차아황산염에서 방출되기 때문에 이는 그래야 합니다.

구리 또는 놋쇠 판이 그 위에 얹혀지고 가장자리에 얹혀지는 크기의 냄비를 가져 가십시오. 냄비에 물을 붓고 끓인 후 세제로 깨끗이 씻은 접시로 뚜껑을 교체합니다. 이제 끓는 물 위로 올라오는 증기는 계속해서 접시를 가열할 것이며, 앞서 준비한 황색 혼합물로 윤활유를 바르면 곧 검게 변할 것입니다. 실험 시간을 직접 선택하세요. 시간이 길수록 색상이 더 진해집니다. 색상이 검정색보다 갈색에 더 가까울 수도 있습니다. 이는 원래 혼합물에서 차아황산염과 식초의 양을 약간 늘리거나 물의 양을 줄여야 함을 의미합니다.

이 반응에 대한 설명은 매우 간단합니다. 구리가 황과 반응하여 황화구리라는 검은 물질이 형성됩니다. 이 연결이 이루어지면 냄비에서 검게 변한 판을 꺼내 식힌 다음 깨끗한 천으로 식기 세척제 또는 적어도 치약을 사용하여 닦아야합니다. 이는 과도한 검정색을 제거하고 볼록한 영역을 강조 표시하여 그림을 명확하고 볼륨있게 만들어 주기 때문에 매우 유용한 작업입니다.

이러한 경량화 후에는 부드러운 천과 일종의 연마액을 사용하여 물체를 연마하는 것이 유용하지만 이는 귀하의 재량에 달려 있습니다. 흑화에 대해 알고 싶다면 연마 할 필요가 없습니다. 아름다운 것을 더욱 우아하게 만들기로 결정했다면 그들이 말하는 것처럼 그것을 최대한 빛나게 하는 데 시간을 할애할 필요가 거의 없습니다.

다음 실험에서는 전기화학을 사용하여 용액에서 직접 작은 것을 만들어 보겠습니다. 이것을 갈바노플라스티(galvanoplasty)라고 하는데, 부품의 모양이 매우 복잡하고 다른 방법으로 만들 수 없는 경우에 매우 유용합니다. 예를 들어, 축음기 레코드의 사본 - 눈에도 감지할 수 없는 홈의 모양을 정확하게 전달하는 방법은 무엇입니까?

당신과 나는 아마도 축음기 기록을 복사할 수 없을 것입니다. 그리고 어떤 종류의 패턴이나 모노그램, 즉 당신의 이니셜을 만드는 것도 환영합니다.

양초에서 왁스나 파라핀 조각을 꺼내어 표면을 완전히 매끄럽게 만드세요. 따뜻한 물에 살짝 데워서 드셔야 할 수도 있습니다. 매끄러운 부분에 얇은 바늘로 패턴, 문자 등 원하는 대로 얕은 디자인을 긁습니다. 간단한 연필에서 심을 제거하고 가능한 한 잘게 갈아주세요. 부드러운 브러시를 사용하여 슬레이트 파우더를 그림에 바릅니다. 두 개의 얇은 구리선을 흑연으로 코팅된 표면에 가장자리를 따라 눌러 서로 연결합니다. 이 캐스트를 유리나 병에 걸어두세요. 용기 가장자리에 연필이나 막대기를 놓고 실이나 함께 연결된 전선에 캐스트를 걸어 두는 것이 더 편리합니다. 그리고 양쪽에 두 개의 구리판 또는 최소한 구리 호일 조각을 걸어 놓습니다. 이들의 전선을 배터리의 "플러스"에 연결하고 흑연 코팅 캐스트의 전선을 "마이너스"에 연결합니다.

황산구리 용액을 용기에 붓고(물 XNUMX컵당 큰 스푼) 실험이 진행되는 동안 다른 작업을 수행합니다. 구리는 XNUMX시간 또는 그 이상 동안 입금됩니다. 더 빨리 완료할 수 있지만 그 경우 해당 레이어가 취약한 것으로 판명됩니다. 그러니 인내심을 가지십시오. 배터리가 두 개 이상 필요하지 않으며 새 것이 아니더라도 상관 없습니다.

몇 시간 후 배터리에서 전선을 분리하고 왁스나 파라핀 인상을 조심스럽게 제거합니다. 뜨거운 물에 조심스럽게 넣어주세요. 유연한 소재가 녹아 손에 얇은 구리 패턴이 생깁니다. 그를 전선에서 떼어내면 실험이 끝납니다.

저자: Olgin O.M.

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