가스 실험. 집에서 재미있는 화학 실험

가스 실험. 화학 실험

재미있는 화학 실험

가스 작업을 하려면 먼저 구멍이 있는 플러그와 가스 배출관이 필요합니다.

튜브는 유리, 금속 또는 플라스틱일 수 있습니다. 고무 마개를 사용하지 않는 것이 좋습니다. 구멍을 뚫기가 어렵습니다. 코르크 또는 폴리에틸렌 플러그를 사용하십시오. 구멍은 가열 된 송곳으로 태울 수 있습니다. 이 구멍에 튜브를 삽입합니다(예: 점안기 등). 플러그의 구멍에 틈 없이 꼭 맞아야 하므로 먼저 플러그의 구멍을 필요한 것보다 약간 작게 만든 다음 점차적으로 확장하여 튜브의 직경에 맞게 조정해야 합니다. 유리관 위에 30cm 길이의 고무 또는 폴리에틸렌 유연성 튜브를 놓고 다른 쪽 끝에도 짧은 유리관을 삽입합니다.

이제 가스를 사용한 첫 번째 실험입니다. 으깬 소석회 반 티스푼에 뜨거운 물(1/2컵)을 부어 석회수를 준비하고 혼합물을 저어준 후 그대로 둡니다. 침전된 용액 위의 투명한 침전물은 석회수입니다. 침전물을 조심스럽게 배출하십시오. 기억하시겠지만 이 실험실 기술을 디캔팅이라고 합니다.

소석회 Ca(OH)가 없으면₂그런 다음 약국에서 판매되는 두 가지 용액인 염화칼슘(CaCl)으로 석회수를 제조할 수 있습니다.₂ 및 암모니아 NH₄OH(암모니아 수용액). 혼합하면 맑은 석회수도 얻을 수 있다.

차가운 생수나 레모네이드 한 병을 섭취하세요. 마개를 열고 가스 배출관이 있는 마개를 빠르게 목에 삽입한 후 반대쪽 끝을 석회수 한 잔에 담급니다. 병을 따뜻한 물에 넣으세요. 가스 거품이 방출됩니다. 이것은 이산화탄소 CO이다.₂ (일명 이산화탄소, 이산화탄소). 더 맛있게 만들기 위해 물에 첨가됩니다.

가스는 튜브를 통해 유리에 들어가 석회수를 통과하고 그 안에 포함 된 수산화칼슘이 탄산 칼슘 CaCO로 변하기 때문에 눈앞이 흐려집니다.₃, 그러나 물에 잘 녹지 않아 흰 구름을 형성합니다.

석회수를 실험하기 위해 레모네이드나 생수를 구입할 필요는 없습니다. 결국 우리가 숨을 쉴 때 산소를 소비하고 석회수를 탁하게 만드는 것과 동일한 이산화탄소를 방출합니다. 깨끗한 튜브의 끝을 신선한 석회수에 담그고 튜브를 통해 여러 번 숨을 내쉬십시오. 결과는 오래 가지 않을 것입니다.

다른 병을 열고 마개와 튜브를 삽입한 후 계속해서 석회수에 이산화탄소를 통과시킵니다. 얼마 후, 이산화탄소가 탄산칼슘과 반응하여 또 다른 염인 탄산수소 Ca(HCO)로 바뀌기 때문에 용액은 다시 맑아질 것입니다.₃)₂, 그리고 이 소금은 물에 아주 잘 녹습니다.

다음으로 살펴볼 가스는 최근에 언급된 암모니아입니다. 이는 날카로운 특징적인 냄새, 즉 제약용 암모니아 냄새로 쉽게 인식됩니다.

끓인 포화 세탁소다 용액을 병에 붓습니다. 그런 다음 암모니아를 추가하고 유연한 배출 튜브가 있는 마개를 목에 삽입하고 테스트 튜브를 반대쪽 끝에 거꾸로 놓습니다. 따뜻한 물에 병을 데워주세요. 암모니아 증기는 공기보다 가벼우며 곧 거꾸로 된 시험관을 채울 것입니다. 시험관을 거꾸로 잡고 조심스럽게 물컵에 담그십시오. 거의 즉시 암모니아가 물에 잘 용해되어 시험관에 암모니아를 위한 공간이 생기기 때문에 물이 시험관 안으로 올라오기 시작합니다.

동시에 냄새뿐만 아니라 암모니아를 인식하는 방법을 배울 수 있습니다. 먼저, 암모니아 용액이 알칼리성인지 확인하십시오(페놀프탈레인 또는 집에서 만든 지시약 사용). 둘째, 암모니아에 대한 정성 반응을 수행합니다. 정성적 반응은 특정 물질이나 물질 그룹을 정확하게 식별할 수 있게 해주는 반응입니다.

약한 황산구리 용액 (연한 파란색이어야 함)을 준비하고 가스 배출 튜브를 그 안에 내립니다. 암모니아 NH는 언제 방출되기 시작합니까?₃, 튜브 끝에서 용액은 밝은 파란색으로 변합니다. 구리염을 함유한 암모니아는 다소 복잡한 조성의 밝은 색상의 복합 화합물을 제공합니다. [Cu(NH₃)₄]그래서₄.

이제 아주 작은 탄화칼슘 조각을 얻으십시오. 우리는 아세틸렌을 얻을 것입니다. 이전 실험과 마찬가지로 장치를 조립하고, 병에 암모니아 대신 탄산음료만 붓습니다. 블로팅 페이퍼로 조심스럽게 싸인 완두콩 크기의 작은 탄화칼슘 조각을 담그고 튜브와 함께 플러그를 삽입합니다. 흡착지가 젖으면 가스가 방출되기 시작하며 이전과 같이 거꾸로 된 시험관에 수집됩니다. XNUMX분 후 시험관을 거꾸로 뒤집고 불이 붙은 성냥을 잡습니다. 가스가 타올라 연기가 나는 불꽃으로 타오를 것입니다. 이것은 가스 용접기가 사용하는 것과 동일한 아세틸렌입니다.

그런데 이 실험에서는 아세틸렌만 생산되는 것이 아닙니다. 수산화칼슘 수용액, 즉 석회수가 병 안에 남아 있습니다. 이산화탄소 실험에 사용할 수 있습니다.

가스를 사용한 다음 실험은 환기가 잘 되는 경우에만 수행할 수 있으며 환기가 없는 경우에는 신선한 공기에서 수행할 수 있습니다. 우리는 강한 냄새가 나는 이산화황 (이산화황) SO를 얻을 것입니다₂.

병에 묽은 아세트산을 붓고 흡착지에 싸인 아황산나트륨 약간을 첨가합니다.₂SO₃ (이 물질은 사진 가게에서 판매됩니다). 마개로 병을 닫고 가스 배출관의 자유 끝을 미리 희석된 과망간산칼륨 KMnO 용액이 담긴 유리병 안으로 내립니다.₄ (이 물질은 일상 생활에서 과망간산 칼륨으로 알려져 있습니다). 용액은 옅은 분홍색이어야 합니다. 종이가 젖으면 이산화황이 병에서 방출되기 시작합니다. 과망간산칼륨용액과 반응하여 변색된다.

아황산나트륨을 구입할 수 없는 경우 일반 사진 현상기의 대형 카트리지 내용물로 교체하세요. 사실, 이 경우 이산화황에 이산화탄소가 혼합되어 있지만 이것이 실험을 방해하지는 않습니다.

저자: Olgin O.M.

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