사과에 비타민 C가 얼마나 들어 있습니까? 집에서 재미있는 화학 체험

사과에 얼마나 많은 비타민 C가 있습니까? 화학 실험

재미있는 화학 실험

이 질문에 대한 답은 핸드북에서 찾을 수 있습니다. 하지만 일반적으로 사과에 대해 이야기하고, 이 특정 사과에 얼마나 많은 비타민 C가 들어 있습니까?

비타민을 결정하는 것은 까다로운 일입니다. 그러나 비타민 C - 아스 코르 빈산 -은 집에서 결정할 수 있습니다.

아마도 당신은 결정했을 것입니다 : 비타민 C는 산성이기 때문에 그 양은 알칼리를 사용하여 결정해야합니다. 좋겠지만... 하지만 우리의 경우에는 그러한 분석이 적합하지 않습니다. 과일에는 아스코르브 산 외에도 구연산, 말산, 타르타르산 등 많은 다른 유기산이 있으며 모두 알칼리와 중화 반응을 일으 킵니다. 따라서 잿물은 도움이 되지 않습니다.

우리는 아스 코르 빈산의 특징 인 산화 용이성을 사용할 것입니다. 물론 보관과 조리 과정에서 비타민 C가 많이 손실되는 것은 아시죠, 아스코르빈산 분자가 불안정하여 대기 중 산소에 의해서도 쉽게 산화되어 또 다른 산인 데히드로아스코르브산으로 변하기 때문입니다. 비타민 특성이 없습니다. 우리는 분석을 위해 더 강력한 산화제인 요오드를 사용합니다.

알려진 농도의 요오드 용액을 비축하십시오. 이를 위해 요오드 농도가 5 % 인 요오드 (요오드 팅크)의 약국 알코올 용액, 즉 5ml 당 100g을 섭취 할 수 있습니다. 다음으로 전분 용액을 준비하십시오. 소량의 냉수에 1g을 희석하고 끓는 물 한잔에 붓고 XNUMX 분 더 끓입니다. 이 솔루션은 일주일 이내의 실험에 적합합니다.

이제 비타민 결정을 위한 모든 준비가 완료되었습니다. 그러나 분석을 진행하기 전에 순수한 아스코르브산에 대해 연습해 봅시다.

약국 아스코르브 산 (포도당 제외) 0,5g을 물 500ml에 녹이고 용액 25ml를 섭취하십시오. 약 반 잔의 물을 추가하십시오. 정확한 양은 중요하지 않습니다. 전분 용액 2-3ml를 추가하십시오. 이제 조심스럽게 한 방울 씩 약국 피펫에서 요오드 용액을 추가하고 내용물을 지속적으로 흔 듭니다 (원추형 플라스크에서이 작업을 수행하는 것이 더 편리합니다) 조심스럽게 방울을 세고 용액의 색상을 관찰하십시오. 요오드가 모든 아스코르브산을 산화하자마자 전분과 반응한 다음 방울은 용액을 파란색으로 착색합니다. 이것은 우리의 작업(적정)이 끝났음을 의미합니다.

그러나 요오드 팅크를 얼마나 많이 사용했는지 어떻게 알 수 있습니까? 방울은 측정 단위가 아닙니다... 화학 실험실에는 즉시 밀리리터 단위로 구분되는 특수 뷰렛이 있습니다. 우리는 더 길지만 매우 정확한 다른 방법을 사용할 것입니다. 동일한 피펫을 사용하여 약국 요오드 병에 몇 방울이 들어 있는지 계산합니다 (보통 10ml 보유). 걱정하지 마십시오. 전체 작업에 몇 분이 소요됩니다. 한 방울의 부피를 알면 아스코르빈산 적정에 사용되는 요오드 용액의 부피를 매우 정확하게 결정할 수 있습니다. 이제 반응식을 사용하여 (직접 작성하는 것이 좋습니다) 태블릿에 아스코르브 산이 얼마나 있는지 확인할 수 있습니다. 또는 역 문제를 해결할 수 있습니다. 산의 양을 알고 요오드 팅크의 농도를 결정하십시오. 정말 XNUMX %입니까?

이 간단한 분석 방법은 종종 요오드 및 기타 산화제를 결정하기 위해 화학자에 의해 사용됩니다. 아스코르비노메트리라고 합니다.

이제 비타민 C의 양을 결정하는 주요 작업을 해결해 보겠습니다. 우리는 요오드 용액의 농도를 알고 있습니다. 종합 비타민제 한 알).

오렌지 또는 레몬 주스 (갓 짜낸 것 또는 통조림)부터 시작합시다. 주스 20ml를 측정하고 약 100ml의 부피가 될 때까지 물로 희석합니다. 약간의 전분 용액을 부은 다음 이전과 같이 10-15 초 이내에 사라지지 않는 안정된 파란색이 나타날 때까지 요오드 용액을 한 방울 씩 추가합니다. 사실, 이제 태블릿을 사용한 실험보다 용액에 아스코르브산이 훨씬 적고 적정에 사용되는 요오드도 적습니다. 비타민 C의 함량이 매우 낮으면 요오드 팅크 1-2방울만 필요할 수 있습니다. 이 경우 우리의 분석은 물론 매우 근사할 것입니다. 더 정확한 결과를 얻으려면 주스를 많이 마시거나 요오드 팅크를 희석해야 합니다. 화학자(및 맛있는 주스를 사랑하는 모든 사람)는 두 번째 방법을 선호할 것입니다. 과일 주스를 분석할 때 요오드를 물로 40배 희석하는 것이 편리하며 이것은 0,125% 용액을 제공하며 1ml는 0,875mg의 아스코르브산에 해당합니다. 물의 표면 장력이 알코올의 표면 장력보다 크기 때문에 물방울이 훨씬 더 크다는 것을 기억하십시오. 따라서 한 방울의 부피를 다시 계산해야 합니다.

학교 실험실이나 화학계에서 필요한 요오드 용액을 보다 정확하게 준비할 수 있습니다. 1리터에는 1,27g의 요오드가 포함되어야 합니다. 그러나 상온에서 물에 대한 요오드의 용해도는 매우 낮기 때문에(단지 0,3g/l) 약간의 요오드화 칼륨 또는 요오드화 나트륨을 용액에 첨가해야 합니다. 증가합니다. 이 소금 중 하나는 확실히 요오드의 약용 용액에 있습니다.

이제 사과 분석으로 넘어갑니다. 여기에서 우리는 다음과 같은 어려움에 직면하게 될 것입니다. 사과에는 아스코르브 산이 공기 중에서 빠르게 산화되는 효소 아스코르브 산화 효소가 포함되어 있습니다. 이를 방지하려면 산성 환경에서 분석을 수행해야 합니다.

얇은 스테인레스 스틸 칼을 사용하여 미리 무게를 잰 사과에서 껍질에서 씨앗이있는 코어까지 슬라이스 형태로 샘플을 자릅니다. 비타민 C는 사과의 두께에 고르지 않게 분포되어 있으며, 우리는 단지 한 영역이 아니라 사과 전체를 분석하고자 합니다. 이 조각을 묽은 염산이 담긴 절구에 옮기고 유봉으로 철저히 문지릅니다. 전분 용액을 첨가하고 묽은 요오드 용액으로 혼합물을 적정한다. 우리는 차이로 샘플의 질량을 결정합니다. 분석 전에 사과 전체의 무게를 잰 다음 다시 한 조각없이 사과의 무게를 잰다.

그러나 우리의 방법은 정확합니까? 실제로 주스에는 비타민 C뿐만 아니라 요오드와 반응할 수 있는 다른 유기 물질도 포함되어 있습니다(비록 아스코르브산보다 느리지만). 그러나 그 방법은 매우 정확합니다. 정의 중 하나로 얻은 결과는 다음과 같습니다.

약국에서 구입 한 로즈힙에서 물 25L 당 과일 0,5g의 달인을 준비했습니다. 요오드법에 따르면 건조과일 기준 비타민C 함량은 3,8%(참고자료에 따르면 로즈힙 건조물은 비타민C 4,5% 함유), 갓 짜낸 오렌지 주스는 비타민C 0,05% 함유 , 및 통조림 - 0,075%(참조 데이터에 따르면 -0,04%). 다른 과일, 심지어 같은 품종에서도 일반적으로 비타민 함량이 변동한다는 점을 고려하면 그 방법이 비타민 C 함량에 대한 상당히 완전한 그림을 제공한다는 것을 인식해야합니다.

따라서 아스코르빈산을 빠르고 정확하게 결정하는 방법을 배웠습니다. 이제 거대한 활동 분야가 당신 앞에 열립니다. 다양한 과일과 장과를 탐색할 수 있습니다(주스 자체가 빨간색이 아님). 비타민 함량이 다양성에 따라 달라지는지 확인할 수 있습니다. 용해 된 아스코르브 산은 공기 중에서 산화된다는 점을 기억하십시오. 갓 짜낸 주스로 실험을 수행해야합니다.

다음은 몇 가지 연구 주제입니다. 갓 딴 과일과 XNUMX주일, XNUMX개월, XNUMX개월 동안 보관된 과일에서 아스코르브산의 함량을 찾으십시오. 때때로 그들은 철 칼로 과일을자를 수 없다고 말합니다. 이것은 비타민 C를 파괴합니다. 철 그릇에 주스를 담아서 이것이 사실인지 확인하십시오. (그런데 생주스와 통조림 주스의 비타민 함량을 비교하면 후자에는 특별히 아스코르빈산이 첨가되어 있을 수 있음을 염두에 두십시오.) 마지막으로 주스가 가열될 때 비타민 C 함량이 어떻게 변화하는지 관찰하고 결론을 도출합니다. 이 실험에서 직접.

저자: Olgin O.M.

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