|
Arabic
Bengali
Chinese
English
French
German
Hebrew
Hindi
Italian
Japanese
Korean
Malay
Polish
Portuguese
Spanish
Turkish
Ukrainian
Vietnamese|
가장 중요한 과학적 발견
활동량의 법칙. 과학적 발견의 역사와 본질
대중 행동의 법칙은 화학의 기본 법칙 중 하나로 과학 및 교육 문헌에 포함되어 있습니다. 화학적 상호작용의 과정이 활성 물질의 수에 의존한다는 사실은 유기 및 무기 화학 분야에서 나온 사실에 의해 확인되었습니다. G. Rose(1851), R. Bunsen(1853), D. Gladstone(1855)은 가역적인 화학 변형의 존재와 반응 과정에 적절한 조건을 선택하여 반응 방향을 변경할 가능성을 증명하는 자료를 제공했습니다. 1818년 프랑스의 화학자 Saint-Clair Deville(1881-1857)은 화합물의 분해가 완전히 분해되는 온도 이하에서도 시작될 수 있음을 증명했습니다. 이 발견 당시, Henri Etienne Sainte-Clair Deville은 이미 파리의 고등사범학교 교수였습니다. 1861년 그는 파리 과학 아카데미의 회원이 되었습니다. 알루미늄을 생산하는 최초의 산업적 방법(1854)을 개발한 사람은 St. Clair Deville이었습니다. 프랑스 과학자는 또한 백금을 녹이고 정제하는 새로운 방법을 제안했습니다. 그는 또한 다양한 미네랄을 합성했습니다. 흥미롭게도 1869년 Saint-Clair Deville은 상트페테르부르크 과학 아카데미의 해당 회원으로 선출되었습니다. 따라서 1857 "열의 영향으로 물질의 해리 또는 자발적 분해"(1857)의 기사에서 St. Clair Deville은 온도의 영향으로 수증기가 융점에서 산소와 수소로 분해된다는 것을 보여주었습니다. 백금(1750°C)과 은(950°C)의 융점에서. 나중에 Saint-Clair Deville은 1864년 프랑스 화학 학회에 전달된 해리에 관한 강의에서 실험의 최종 결론을 공식화했습니다. 이 온도는 한 상태에서 다른 상태로 전환되는 동안 이러한 변화가 발생할 수 있는 방향에 관계없이 일정합니다. 이 "물이 자발적으로 분해되는 현상을 해리라고 부를 것을 제안합니다." 이 정의는 "분해가 부분적으로 그리고 화합물의 절대 파괴에 해당하는 온도보다 낮은 온도에서 일어나는" 경우에만 적용된다는 점에 유의해야 합니다. 프랑스 과학자는 가장 안정적인 화합물일지라도 일부 화합물이 고온(1200–1500 °C)에서 쉽게 해리된다는 것을 보여주었습니다. 이 경우 확립된 화학 평형은 온도와 압력을 변경하여 제어할 수 있습니다. St. Clair Deville은 또한 화학 반응을 "경화"하는 방법을 제안했습니다. "그것이 밝혀졌습니다."라고 Yu는 썼습니다. "냉온관"은 다음과 같았습니다. 연구 중인 가스는 고온으로 가열된 자기관을 천천히 통과했습니다. 얇은 은관은 자기관의 중앙을 통과하여 통과했습니다. 뜨거운 자기관을 반대방향으로 통과시키면 관 속에 은탄소 위의 일산화탄소가 침전되고 염화수소를 통과시켜 염화은을 얻었다.V. Saint Clair Deville은 화학적 평형을 결합과 분해라는 두 가지 상호 의존적인 과정과 연관시켰습니다. 열 해리에 대한 그의 연구는 화학 평형 이론의 추가 발전에 가장 중요했습니다. "... 해리 현상에 전념하는 Henri Saint-Clair Deville의 연구"라고 J. Dumas는 썼습니다. "화학뿐만 아니라 물리학에서도 가장 큰 획득입니다. 이 자본 현상의 발견 덕분에 ( 열 해리 -대략 Aut.), 그는 화학 현상과 순전히 물리적 현상의 수렴 경로 인 과학의 새로운 경로를 발견했습니다. 해리에 관한 St. Clair Deville의 연구는 그의 후임자인 러시아의 물리 화학자 N. N. Beketov에 의해 높이 평가되었습니다. 그것들은 "화학 발전의 역사적 시대"일 뿐만 아니라 "화학 연구의 방향으로의 전환"이기도 하다. 그 이후로 (거의 배타적인 대신에) 화학 현상에 대한 (거의 포기된) 연구가 다시 시작되었다. 화합물의 구성과 구조에 대한 연구), 즉 정적 화학의 연구는 동적 화학의 연구와 나란히 진행되었습니다. Nikolai Nikolaevich Beketov(1827–1911)는 1848년 카잔 대학을 졸업했습니다. 1859년부터 1887년까지 그는 Kharkov 대학의 화학 교수였습니다. 1886년에 Nikolai Nikolaevich는 상트페테르부르크 과학 아카데미의 학자가 되었습니다. 과학자의 주요 연구는 화학적 친화성, 화학적 평형 및 열화학의 특성에 대한 연구에 전념하고 있습니다. 1864년 베케토프는 하르코프 대학의 물리학 및 수학 학부에 물리 및 화학 학과를 조직하여 물리 화학에 대한 체계적인 강의를 진행했습니다. 1859-1865 년에 Beketov는 외부 물리적 조건 (온도, 압력 등)에 대한 일부 요소의 다른 요소 변위 현상의 의존성을 연구했습니다. 반응 중 하나인 염 용액에서 수소로 금속을 대체하는 예에서 그는 "수소의 이러한 작용은 가스의 압력과 금속 용액의 강도, 즉 다른 말로 하면, 회수된 시체의 화학적 질량에 대해." 그는 "기체의 화학적 작용은 압력에 따라 달라지며 압력의 크기에 따라 반대 방향으로도 수행될 수 있다"는 사실을 발견했습니다. 과학자는 기체의 작용은 압력이나 질량에 비례한다고 말함으로써 입장을 명확히 한다. 의심 할 여지없이 러시아 과학자의 연구 데이터는 화학 평형 이론의 개발과 대량 작용 법칙의 발견 준비에 매우 중요했습니다. 1862년 M. Berthelot과 L. Pean de Saint-Gilles의 작업이 등장하여 상호 작용하는 물질의 양에 대한 에스테르화 및 비누화 반응의 한계 의존성에 대한 많은 양의 사실 자료를 요약했습니다. 에테르의 형성과 분해." 다음 단계는 1827-1888년에 고등사범학교에서 St. Clair Deville의 조수로 일했던 프랑스 화학자 Henri Debret(1855-1868)에 의해 취해집니다. 1867-1868년에 파리의 École Polytechnique의 한 교사는 해리 과정에서 얻은 기체 성분 또는 성분들의 압력이 주어진 온도에서 일정하며 분해된 원래 물질의 양에 의존하지 않는다는 일반화를 했습니다. 분해. Debreux는 많은 경우에 고체가 해리될 때 해리 압력은 존재하는 물질의 양에 의존하지 않고 온도에만 의존한다는 것을 보여주었습니다. 처음에는 각각의 취한 질량 비율에 대한 친화도 계수를 별도로 설정하려는 시도가 있었습니다. 그러나 나중에 어떤 양의 반응물에 대한 평형 조건을 계산하는 일반적인 방법을 찾는 아이디어가 떠올랐습니다. 크리스티아니아 대학교(현 오슬로) 공과대학 교수이자 노르웨이의 물리화학자인 카토 막시밀리안 굴드베르그(Kato Maximilian Guldberg, 1836-1902)와 크리스티아니아 대학교 화학과 교수인 노르웨이 화학자 피터 와게(Peter Waage, 1833-1900)가 발표한 1862~1867년 평형은 반대 방향으로 작용하는 두 친화력의 평등으로서 가역 교환 반응. 저자들은 일반 평형 조건에 대한 이론을 구축하여 질량 작용의 법칙을 수학적으로 공식화했으며, 이때 M. Berthelot과 Pean de Saint-Gilles의 실험 데이터와 자신의 결과에 의존했습니다. 그들은 XNUMX년대에 채택된 친화력의 본질에 대한 기계적 해석을 고수했습니다. Guldberg와 Waage는 다음과 같이 썼습니다. 주어진 화학 공정에서: 하나는 새로운 물질을 형성하는 경향이 있고 다른 하나는 새로운 물질로부터 원래 화합물을 복원하는 것이므로 화학 공정에서 이러한 힘이 동일해지면 시스템이 평형 상태에 있다는 것이 분명해집니다. 1867년, 그들의 논문 "화학적 친화력에 대한 조사"에서 Guldberg와 Waage는 화학 반응이 순방향과 역방향으로 진행된다는 것을 보여주었습니다. "A + B = A' + B' 반응에 대한 친화도 계수에 비례하여 A와 B를 형성하는 힘이 증가하지만, 더욱이 A와 B의 질량에 따라 달라집니다. 우리는 실험에서 다음과 같이 추론했습니다. 힘은 작용하는 두 물체 A와 B의 곱에 비례한다… "힘"은 직접 반작용과 역반응이 균형을 이룬다..." 이것이 작용 질량의 법칙이다. Guldberg와 Waage는 그들의 작업을 다음과 같이 결론짓습니다. "우리는 화학적 친화도의 문제를 해결하지 못했지만 화학 반응의 일반 이론, 즉 반대 힘 사이의 평형 상태가 장소 ... 우리 작업의 목적은 첫째로 우리 이론이 일반적으로 화학 현상을 설명한다는 것과 둘째, 이 이론에 기초한 공식이 정량적 실험과 매우 잘 일치한다는 것을 보여 주는 것이었습니다 ... 우리의 모든 욕망이 충족될 것입니다 이 작업을 통해 금세기 초 이래 의심할 여지 없이 너무 무시되어 온 화학 분야에 대해 화학자들의 진지한 관심을 끌 수 있는 시간이 있었다면." 1879년 Guldberg와 Waage의 "화학적 친화성"이라는 새로운 기사가 등장했습니다. 여기에서 과학자들은 정적 "힘"의 작용에 대한 아이디어 대신 화학 반응과 평형에 대한 분자 운동학적 설명을 제공합니다. 반대 반응의 평형 과정을 설명하면서 저자는 "물질 또는 그 구성 부분 사이의 인력에 대한 간단한 가정으로는 충분하지 않습니다 ... 원자와 분자의 움직임을 고려할 필요가 있습니다 ... 이러한 화학 공정에서 발생하는 평형 상태는 상태 이동 평형입니다. 두 개의 반대 화학 반응이 동시에 일어나기 때문입니다. A'와 B'의 형성뿐만 아니라 A와 B의 역 형성도 진행됩니다. 동일한 양이라면 이 쌍들 각각이 단위 시간당 형성되고 평형이 존재합니다. 화학 평형에 대한 그들의 해석에 기초하여 Guldberg와 Waage는 처음으로 질량 작용 법칙의 운동 유도를 제공합니다. 그들은 반응 속도가 상호 작용하는 입자의 충돌 확률에 의해 결정된다는 결론을 내렸습니다. 1880년에는 대중 행동의 법칙을 지지하는 많은 작품이 등장했습니다. 결과적으로, 이 법칙을 비이상적인 시스템에 적용할 수 없음을 확립하는 것이 가능했습니다. 농도 공식의 "현대화"는 화학 반응의 평형을 연구하기 위해 질량 작용 법칙을 성공적으로 적용하는 것을 가능하게 했습니다. 오늘날 이 법칙은 기술 과정을 계산하는 데 사용되는 화학 동역학의 기본 방정식 역할을 합니다. 저자: Samin D.K.
▪ 입출력 방식
광신호를 제어하고 조작하는 새로운 방법
05.05.2024 프리미엄 세네카 키보드
05.05.2024 세계 최고 높이 천문대 개관
04.05.2024
▪ 미국 우주 탐사 ▪ 290개의 SIM 카드를 지원하는 예산 전화 LG AXNUMX
▪ 기사 하이킹 중 사진 및 비디오 촬영. 비디오 아트 ▪ 기사 짝짓기 게임 중에 수컷 밀파리는 여자 친구에게 무엇을 주나요? 자세한 답변 ▪ 기사 저전압 할로겐 램프의 변압기 및 전자 장치. 무선 전자 및 전기 공학 백과사전 ▪ 기사 TA8122 칩을 기반으로 한 고감도의 경제적인 전자 튜너. 무선 전자 및 전기 공학 백과사전
홈페이지 | 도서관 | 조항 | 사이트 맵 | 사이트 리뷰
www.diagram.com.ua |
흥미로운 기사를 추천합니다 섹션 
다른 기사 보기 섹션 
과학 기술의 최신 뉴스, 새로운 전자 제품:
이 페이지의 모든 언어